| 제목 | 답변완료 15강 반응엔탈피 관련 질문입니다 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 정우정 |
| 과목 | 기초화학 | 강좌명 | [화학ll] 오늘의 화학 <개념편> |
| 작성자 | 김*준 (m******6) | 등록일 | 2026-08-10 22:43 |
| 첨부파일 | |||
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기계과에서 배우는 엔탈피는 dq=dh-vdp=CpdT-vdp로 선생님이 말씀하시는 델타H 가 열출입량과 같다는 것이 이해가 가지않습니다. 밀폐계는 정적과정으로 dV가 0이라고 가정할 수 있는데 정압과정으로 가정한 것인가요? 화학2 에서 배우는 엔탈피가 CpdT가 아니라 첨부한 사진속에 나오는 h0(형성엔탈피)로 보면 되는걸까요? 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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정*정
교수님
안녕하세요
해당 강좌는 일반화학 입문 전 과정 화학2 입니다 ~
화학2 교과과정 차이라고 생각해주셔야 합니다.
반응 엔탈피를 열출입량과 같다고 하는 것은 일반적으로 정압 조건을 전제로 하기 때문에 q=ΔH라고 하는 것입니다.
사진에서 CpT는 물질의 온도 변화에 따른 엔탈피이고, h∘는 생성 엔탈피를 기준으로 한 화학적인 부분입니다.
화학2에서는 물질이 화학반응하면서 변하는 엔탈피를 배우기 때문에 h∘ 쪽과 관련 있다고 보시면 됩니다.
다만 화학2의 엔탈피가 곧 h∘라는 뜻은 아닙니다.
H=U+PV
q=ΔU+W
ΔH=ΔU+PΔV따라서
q=ΔH가 됩니다.
- 2026-08-11
