| 제목 | 답변완료 전기화학(1)에서 질문있어요 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 이지혜 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 백*석 (a*******d) | 등록일 | 2020-06-29 21:51 |
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전기화학(1)에서 교수님께서 설명하신 예제 중에서 질문이 있습니다.
강의중에 Fe3+ + 3e -> Fe의 표준환원전위를 구하는 문제가 있었는데 이때는 주어진 반쪽반응식의 표준환원전위를 그대로 더하지 않으시고 자유에너지를 이용해서 계산하셨던데 그다음에 나오는 AgCl -> Ag+ + Cl-의 평형상수를 구하는 문제에서는 두 반쪽 반응식의 표준환원전위를 더해서 구하신 이유가 무엇인지 모르겠습니다. 두 문제에서 차이가 뭔가요? 언제는 자유에너지로 풀어야하고 언제는 그냥 전위를 더해도 되나요? 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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이*혜
교수님
네 질문 잘 해주었습니다. 간단히 답변드리자면,
G=-nFe 를 이용하여 n에 전자의 갯수를 적어주는 식을 이용할때에는,
반응식에서 전자를 소거하지 않을때에 씁니다.(자주쓰지않죠)
(환원전극의 환원전위-산회전극의 환원전위) 이 식은 전자의 갯수를 맞추어주었을때 단순히 표전전위를 구하기 위해 씁니다.
전기회학 파트 문제에서 가장먼저 계산하고 시작해야 하는거죠.
문제를 풀다보면 차이점을 느끼셨을거에요.
더운데 지치지말고 힘내서 공부하시길 바랍니다 화이팅!!
- 2020-06-30
- 2024-12-12 수정
