| 제목 | 답변완료 [일반화학] 옥스토비 산 염기 평형 문제 질문 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 이지혜 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 백*석 (a*******d) | 등록일 | 2020-06-06 09:31 |
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아래문제의 풀이방법을 모르겠습니다.
49.
0.0500M의 NaOH 용액 상당량과 0.0100M 폼산 용액 500ml를 마음대로 할 수 있다고 가정할 때 pH가 4.00인 완충용액을 만들려면 산용액 전부에 NaOH용액 얼마를 가해야 하는가?
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우선 반응식을 먼저 적어보면, HCOOH + NaOH -> Na + HCOO- +H2O 입니다
여기서 포름산의 몰수는 (500mL)X(0.1mmol/mL) = 50mmol 입니다
산이온 평형식을 쓰면, HCOOH + H2O -> HCOO- + H3O+(=H+와 같죠?)
따라서 [H+][HCOO-]/[HCOOH] = K = 1.77 x 10-4(포름산의 평형상수는 부록에 있답니다)
문제에서 pH=4일때라고 하였으니, [H+]=10-4겠죠?
계산해보면, K = 1.77 x 10-4 = [10-4][HCOO-]/[HCOOH] ,
1.77= HCOO-]/[HCOOH] 입니다
첨가할 NaOH부피를 V라고 놓으면, [HCOO-]=0.05mmol/(500+V)mL
1.77 = [HCOO-]/[HCOOH] = 0.05V/(500+V) ÷ (50-0.05V)/(500+V)
= V÷(1000-V)
따라서 V= 639mL 입니다.
복잡해보이지만, 앞서 강의한 완충용액과 평형의 개념을 정확하게 알고있다면 쉽게 풀 수 있는 문제였어요.
연습문제를 꼼꼼하게 풀어보면서 계산력을 높이는게 가장 좋은 학습법입니다.
더운데 힘내서 공부하시길 바라요~
- 2020-06-09
- 2024-12-12 수정
