#열역학 제2법칙 #dq = Tds #가역, 비가역

안녕하십니까, 교수님! 매번 강의 잘 듣고 있습니다. "열역학 제대로 끝내기 제1&2 법칙 - [8강] 밀폐계 (피스톤 - 실린더, 기체)4"를 수강하는 중에 문득 이러한 의문점이 생겨 질문 드립니다!

"열역학 한방에 끝내기 21강 [엔트로피의 변화와 정의]"에서 내부가역과정일때, S2 - S1 = integral 1->2 (dQ / T)이고 dS = dQ / T

즉, dq = Tds라는 식을 유도해주셨습니다! 그래서 이것을 이용하여 파일첨부에서도 나와있듯이 교수님은 문제에서의 과정을 reversible이라 가정하고 delta S system = delta S surr + S gen에서 S gen(내부 엔트로피 생성량) = 0이므로 dq = Tds를 쓰면 된다고 하셨습니다! 그런데 교수님의 다른 강의(열역학 제대로 끝내기 제 1&2 법칙 - 6강)에서 나온 문제에서는 irreversible 과정이어도 dq = Tds를 사용해서 문제를 풀어주셨는데, 혹시 이 dq = Tds 식은 가역과정에서만 사용가능한건지, 혹은 가역 비가역 두 과정 모두 사용해도 무방한 건지 궁금합니다!!

바쁘신데도 매번 질문 꼼꼼하게 봐주시고 답변해주셔서 정말 감사합니다!!