| 제목 | 답변완료 [구조가 보이는 일반화학2] 16장. 용해도와 착 이온 평형 (1~2) 32분 48초 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 조성민 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 김*길 (c******e) | 등록일 | 2023-03-21 21:11 |
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기출 174번. pH=6 이라서 [H+]= 10^-6 이고 26분 30초경에 H+가 첨가되면 OH-와 반응하여 제거되므로 용해도가 증가한다는 내용에 비추어 처음 아래와 같은 식을 세웠습니다.
Ksp= S * (2S - 10^(-6) + 10^(-8))^2 = 4.5*10^(-17) 뭔가 어색하긴 한데 정확히 어떤 점에서 오류가 있는지 궁금합니다.
빨간색 수소양이온과 반응하여 제거되는 양 파란색 10^(-14) / 10^(-6) 존재하는 OH-의 양 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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조*민
교수님
완충 용액입니다! 즉, 산과 염기가 반응하여 새로운 pH를 만드는 거라 생각하지 마시고, pH가 고정되어 있다고 생각하셔야 합니다.
즉 pH = 6으로 일정합니다. 따로 계산하지 마세요^^
- 2023-03-22
- 2024-12-12 수정
