유기화학 강의 잘 듣고 있습니다. 몇가지 질문 남깁니다. 

1. 분자오비탈 이론 - 시그마 결합에서 다른 위상끼리 만날 때 반결합성 오비탈이 형성되는데, 이때 전자 밀도가 양 끝쪽에서 낮다고 말씀해주셨습니다. 그런데 반결합성 오비탈 내에서는 가운데가 노드이므로 양쪽으로 갈수록 전자 밀도가 증가하는 것이 아닌가요? 전자 밀도가 낮다고 표현해주신 이유는 결합성 오비탈에 비해서 낮기 때문인가요?

2. 작용기에 따른 위치 관계 표현에서 카보닐기를 포함한 탄소는 위치를 따지지 않는다는 예외 규칙을 알려주셨습니다. 그런데 혹시 이 규칙이 나이트릴기에도 적용이 되는 건가요? 수업 시간에 들어주신 예시에서는 그렇게 말씀하셔서 궁금해서 여쭤봅니다. 

3. 첨부 파일을 봐주시면 수업시간에 말씀해주신 예시가 나옵니다. 여기에서 우측 상단에 케톤이라고 말씀해주셨는데, 왜 알데하이드가 아닌지 궁금합니다. 혹은 수소 하나만 있어도 알킬기라고 칭할 수 있는지, 그렇다면 케톤 안에 알데하이드가 포함되는 것인지가 궁금합니다. 

4. SO2의 구조를 수업시간에 그려주셨는데, 한쪽의 산소와는 황이 이중결합을 하고 있고, 다른 쪽의 산소와는 황이 단일결합을 한 모습이었습니다. 그런데 찾아보니 둘 다 이중결합을 한 구조도 이론적으로 가능하다? 고 나오는데 그럼 그 경우에는 단일-이중 일 때 단일결합 쪽에 해당했던 산소의 비공유전자쌍 3쌍 중 1쌍이 배위결합...?을 했다고 봐도 되는건가요? 그런데 그렇게 만들어진 이중결합은 하나는 황의 전자 두개로 이루어진 배위결합이고, 또 하나는 산소의 전자 2개로 이루어진 배위결합인데 그럴 수가 있는 건가요? 

그리고 추가적으로, 황은 결합선이 6개까지 나올 수 있고 원자가 전자는 6개인 것이 맞나요?