일반화학2의 기출 181번 질문입니다.

문제는 다음과 같습니다.

Q)

0.1mol의 AgCl을 녹이기 위하여 1.0L의 용액에 첨가하여야 할 암모니아의 최소량은 몇 몰인가?

AgCl(s) + 2NH3(aq) = [Ag(NH3)2]^(+)(aq) + Cl-(aq)

(단, AgCl의 용해도 곱 상수 Ksp=1x10^(-10) 이고, [Ag(NH3)2]+의 총괄 생성 상수 K=1x10^(8)이다.)

Sol)

교수님의 설명에서는 Ksp와 Kf의 곱이 10^(-2)라고 하였습니다. 하지만 제가 알기론 K(총괄생성상수)=Ksp x Kf 입니다.

이미 문제에서 K의 값이 주어진 바와 같이 Ksp와 Kf의 곱은 1x10^(8) 아닌가요? 혹시 제가 따로 헷갈리는 부분이 있는걸까요?

빠른 답변 감사드립니다.