예제 57번 문제 푸는데 2가지 질문이 있습니다 10:26부터 입니다!

질문1

포집된 기체의 산소 부분압력을 구할 때

산소 부분압력 = 754 torr - 수증기압(21 torr) 이렇게 구한게 이해가 잘안가요. 이렇게 푸는게 맞다면 754 torr는 포집된 기체의 전체 압력이라는 건데,

문제에서 དྷ도와 전체 압력이 754 torr인 조건에서 생성된 산소를 수상치환하였다`라고 했잖아요.

이 말은 `고체 염소산포타슘(KClO3)을 시험관에서 가열할 때 조건이 22도,압력이 754 torr이고 이 환경에서 생성된 산소가 생성되었다`라고 저는 해석이 되는데 왜 དྷ도와 전체 압력이 754 torr인 조건에서 생성된 산소를 수상치환하였다` 이 말이 O2와 H2O가 함께 있는 공간의 전체 압력이 되는건지 이해가 안가요. 22도,754 torr 조건에서 산소가 생성되었다고 하는데, 산소와 수증기가 같이 있는곳에서 산소가 생성된게 아닌데 왜 산소와 수증기가 같이 있는 공간의 전체압력이 754 torr가 되는건가요?? 

질문2

문제에서 `포집된 기체의 부피는 0.650L이고` 이 부분에서 `포집된 기체`는 O2와 H2O 둘 다 말하는 건가요 아니면 O2만 말하는 건가요??