조*민 교수님

질문1.

산-염기 개념은 다 이해했는데요. 일반화학에서 산성용액과 염기성용액의 뜻이 궁금합니다...

일반화학에서 나오는 산성용액과 염기성용액은

첫번째 : 산을 물에 녹인 산성 수용액을 산성용액,염기를 물에 녹인 염기 수용액을 염기성용액 

두번째 : 다른 용액과 반응시키면 수소이온(H+)을 주는 용액을 산성용액, 다른 용액과 반응시키면 수소이온(H+)을 받는 용액을 염기성용액

세번째 : H+가 있는 용액을 산성용액, OH-가 있는 용액을 염기성용액 

 

첫번째,두번째,세번째 중 어떤것이 일반화학에서 나오는 산성용액,염기성용액을 의미하나요? 

 

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산 염기의 정의에 따라 다르겠지만, 위의 사항들 중 꼭 구분할 필요가 있을까요?

산성이면 양성자가 존재하고, 염기성이면 수용액에서 수산화 이온이 존재한다는 세번째가 정의로는 맞습니다.

 

 

질문2.

산화수 구할 때 전이금속과 O,H가 만나면 어떤게 우선순위인지 궁금합니다. 전이금속도 금속에 포함되어 산화수 구할 때 O,H보다 우선순위가 되어 족의 끝번호인 산화수를 갖는지 , 아니면 전이금속은 금속과 구분되어 O,H보다 우선순위에 밀려 O,H산화수에 따라 산화수가 바뀌는지 궁금합니다. 

 

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전이금속보다 산소와 수소가 우선 순위가 높습니다.

 

 

 

질문3.

일반화학1 9강 예제 49번에 나온 CN-처럼 우선순위에 없는 C,N끼리 만나면 C와N은 각각 산화수를 어떻게 구하고 어떤게 우선순위가 되나요??

똑같이 예제 49번에 [Ag(CN)2]- 도 Ag,C,N중 우선순위가 어떻게 되고, Ag,C,N의 산화수를 어떻게 구하는지 궁금합니다.  

 

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일반적인 이온의 전하값을 외우셔야 해요. 즉 은은 일반적으로 1가 이온을 형성합니다. 그러므로 산화수는 +1, 사이안화 이온의 전체 산화수의 합은 -1이지요.

사이안화 이온의 구조식을 그리면, 질소와 탄소가 3중결합을 형성하죠. 그러므로 질소의 산화수는 -3, 탄소는 외부에서 전자가 1개 들어와서 +2가 됩니다. 

아직까지 공부하시기에 사이안화 이온의 산화수까지 생각하시기는 진도상 어려울 수 있습니다.^^;; 조금 더 진도를 나가게 되면 이해하실 거예요.^^;

 

• 2024-08-01
• 2024-12-12 수정