| 제목 | 답변완료 일반화학1 예제 63 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 조성민 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 황*현 (j**********7) | 등록일 | 2023-02-09 15:44 |
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강의 47:50에서 혼합 용액의 온도가 증가하였으므로 발열 반응이라 delta(H)>0이라고 하셨는데 발열 반응은 delta(H)<0가 되어야 하는 것 아닌가요?
저는 이 부분을 수용액에서 화학 물질을 계, 나머지 수용액의 부분(물)을 주변이라고 보았을 때 계 기준 발열 반응이고 계의 delta(H)<0, 주변의 delta(H)>0로 이해했는데 맞는 풀이일까요? 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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조*민
교수님
네. 지현님이 맞네요. 혼란을 드려 죄송해요. 제가 강의 중 부등호를 거꾸로 표기했습니다. 발열반응이므로 △ H<0 이 맞습니다.
나중에 답으로 (-)가 나오는 것은 맞는데...
자막 등으로 수정을 하도록 요청해 보겠습니다. 감사합니다.^^;
- 2023-02-11
- 2024-12-12 수정
