| 제목 | 답변완료 저도 궁금한게 있어서 질문드립니다. | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 이경훈 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 홍*호 (h*****1) | 등록일 | 2020-10-22 12:08 |
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안녕하세요 실험관련 자료를 찾아보다가 QNA를 보고 실험관련 궁금한게 있어서 여쭤보고 싶어서요
학교에서 과산화수소를 이산화망간을 이용해서 산소와 물로 분해하는 실험을 했습니다.
근데 중성일때보다 0.1M HCl 용액일때와 0.1M NaOH용액에서 더 산소가 많이 나왔는데요 (중성<산성<염기성)
제가 나름대로 찾아보니 과산화수소는 산이라서 염기성하고 만나면 중화반응으로 인해서 촉매효과+중화반응으로 산소발생이 증가한다고 생각했습니다
근데 산성일때는 대체 왜 중성보다 더 나오는지 찾을수가 없더라구요 혹시나 과산화수소가 산이고 거기에 또 산이라서 르샤틀리에 원리에 따라서 산이 없어지는 방향이 촉진됐다고 생각한게 최선인데요 무슨 특별한 과학적 이유가 있는건가요?? 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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안녕하세요?
흠.. 이 실험은.. 고등학교 내용인데.. 혹시... 고등학생이신지요?
스스로 공부하시려는 모습이 멋지네요~!
우선 촉매에 관한 글은 위키를 참조하는 것이 좋을 것 같네요..
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%B4%89%EB%A7%A4
이건... 말씀 드려야 겠네요...
본래 목적의 실험이라면...
분명 산성에서는 잘 분해가 안 되었을 겁니다...
아주 정확하게 설명하자면 유기화학이나 반응공학 수준에서 설명해야 겠지만..
쉽게 설명하자면..
산성 조건에서는 이미 용액에 H+ 이온이 많으니..
과산화수소가 잘 분해되지 않으려 했을 것 입니다...
흠... 혹시 적어두지 않은 실험 조건이 있는지도 모르겠네요...
- 2020-10-22
- 2024-12-12 수정
