| 제목 | 답변완료 3강 산과 염기 반응의 자발성 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 윤기세 |
| 과목 | 유기화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 박*명 (a********n) | 등록일 | 2020-05-29 13:35 |
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3강 28분 50초경부터 시작되는 반응의 자발성에 대한 질문입니다. 첫번째 식에서 왼쪽 C2H2가 산이고 오른쪽에서 NH3이 짝산일때 반응의 자발성 따지는 것인데 "산의 Pka - 짝산의 Pka가 음수"이면 반응이 자발적이라고 알고 있습니다. C2H2의 Pka와 NH3의 Pka가 각각 나와 있는데 갑자기 왜 “C2H2의 Pka - NH3의 Pka = C2H의 Pka” 로 되는건지 모르겠습니다. 그리고 Pka = -log Ka 라는것은 아는데 이 해당식에서는 Keq=10의 15승이라고 적으셨는데 왜 갑자기 C2H의 Pka가 해당식의 평형상수값이 되는겁니까?
반응의 평형상수 구하는 공식은 배경지식으로 알기는 합니다. 답변 부탁드립니다. 감사합니다. 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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안녕하세요?
pKa, Ka의 정의가, 수소이온의 농도와 연관된 것이라는 것은 아시죠?
쉽게 생각해 보시면 간단합니다.
H2C2가 수소이온 25개를 만들수 있는데,
NH3가 40개 만들 수 있단 말이지..
아~ 그럼
H2C2 => C2H 되면서 15개의 수소를 더 많들어 냈겠구나~
그럼 C2H의 Ka는 -15 개 이겠구나~ ( pKa = - logKa = -15 )
아 그럼 평행상수 Ka 값을 구할 수 있겠네~
이 값이 +/- 인지 판별하면, 이 반응이 얼마나 빠른지 알 수 있겠네~
입니다.
질문자분의 질문들을 돌이켜 보면,
일반화학이 조금 부족한 것 같습니다.
일반화학부터 공부할 필요는 없으니,
모르는 것이 생기면 반드시 꼭! 이해하고 넘어가야한다는 것
더 잘 알고 계시리라 믿습니다.
- 2020-06-01
- 2024-12-12 수정
