김*호 교수님

어렵지요? 무슨 말인지 모르겠지요?

당연합니다... 사실 이게 유기화학이 어려운 이유 입니다.

 

물리는 예를 들어, 뉴턴 법칙이 있으면..

예외 없이 물질은 모두 뉴턴 법칙을 따르겠지요?

그래서 뉴턴이나 아인슈타인이 위대한 사람이고요....

 

 

유기화학은 그렇지가 않습니다.

 

유기화학은 먼저 현상을 발견한 상태에서..

나름의 규칙을 찾으려고 한 결과에서 탄생했습니다.

 

예를 들어,

어라? 어떻게 탄소 3개랑 수소 4개랑 공유결합을 할 수 있지?

라는 물음에서.....이렇지 않을까?? 해서 많은 법칙들이 생겼습니다.

 

그래서 항상 "예외"가 있습니다.

 

공부하다보면... 아..... 모지.. 이건 아닌데.. 하는 생각이 들 때가 많습니다.

 

 

 

지금은 특히 양자역학이 많이 발전해서 모두 이유를 설명할 수도 있습니다만,

제 전공도 아니고.. 너무 어려워서 설명하기도 어렵습니다.

 

 

 

이거 하나만 기억하시는 편이 좋을 것 같습니다.

오비탈을 어째든 전자가 존재할 확률을 도식적으로 표현할 것일 뿐

딱딱하거나 변하지 않는 것이 아닙니다.

전자끼리 밀리다 보면 모양도 변하고 그렇지요...

 

어찌되었건, 마치 수학이나 물리처럼

s + p는 sp 오비탈... 이렇게 생각하지 않았으면 좋겠습니다.

 

탄소는 s오비탈 1개, p오비탈 3개 있지요?

이걸 잘 믹스(?) 해서 아래처럼 만든다고 생각하면 편할 것 같습니다.

 

 

이렇게 설명하면 잘못된 고정관념을 줄 수 있어서,

절대 안되지만... 너무 답답해 하시는 것 같아서...

대충 고등학교 화학이나 일반화학처럼 설명하자면...

 

 

 

탄소는 s오비탈 1개, p오비탈 3개 있지요?

(다시 한 번 말씀 드리지만 아래처럼 설명하면 안됩니다.)

 

1번, 3번 탄소

@ s 1개, p2개 뭉쳐서 sp2 혼성 3개 만들고

@ 2개에 각각 수소가 붙습니다.

@ sp2 혼성 오비탈 1개 남지요? 이게 2번 탄소의 혼성오비탈과 만납니다.

 

2번 탄소

@ sp 혼성이 일어납니다.

@ 1번, 3번 탄소의 남아있는 sp2 혼성오비탈과 만납니다.

 

 

 

정말 제대로 설명하려면, 양자역학으로 설명해야 합니다만... 제 실력으로는 무리입니다.

- 그냥 편하신 방법으로 이해해도 지금은 괜찮습니다.

 

 

아래처럼 이해해도 크게 무리 없습니다.

- 중심 탄소, 이중결합 2개네.. sp 혼성이겠지 뭐~

- 1번, 3번 탄소 딱 보니, 팔이 3개네~ sp2 혼성이겠지 뭐~

 

 

 

 

 

 

 

출처 : https://www.chemtube3d.com/orbitalsallene/

 

 

 

 

 

출처 : https://a13-31216702.cluster13.canvas-user-content.com/

 

 

• 2020-04-10
• 2024-12-12 수정