| 제목 | 답변완료 ACE일밪화학] ch.7 열화학(4) 08:50 결합에너지를 이용한 반응엔탈 | ||
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| 질문유형 | 강좌내용 | 교수님 | 윤관식 |
| 과목 | 일반화학 | 강좌명 | |
| 작성자 | 김*길 (c******e) | 등록일 | 2024-06-22 22:08 |
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반응엔탈피 구하는 세가지 방법 중 첫번째와 세번째 방법은 온도나 압력조건이 필요없는건가요? 결합에너지로 얻은 반응엔탈피는 표준반응엔탈피인가요 아니면 특정 조건의 반응엔탈피인가요? 표준생성엔탈피는 온도와 압력이 정해져 있는데 나머지 두 경우는 왜 언급이 안돼 있는건지 궁금합니다. 예를 들어 물과 수증기의 표준반응엔탈피는 다를텐데요 수증기의 경우 물의 표준반응엔탈피와 기화엔탈피차이만큼 차이가 나게 될텐데 수증기의 표준반응엔탈피는 존재할 수 있는건가요(표준반응엔탈피에서 H20(l)과 H2O(g)를 구분하는 것이 애초 성립하지 않는 것인지요, 왜냐하면 표준상태에서 물은 액체상태이니깐) 좀처럼 개념이 안잡힙니다.
결합에너지는 기체일 경우에 측정한 것이라 하셨는데 우리가 측정하고자 하는 분자가 기체가 아닐 때에는 엔탈피를 어떻게 측정가능할까요 답변 완료된 질문과 답변은 수정 및 삭제가 불가합니다. |
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안녕하세요 한길씨
1. 결합에너지에 의한 반응엔탈피 계산은 우선 오차가 있는 편입니다.
예로, C-H결합에너지 : methane < acetylene 이므로 물질마다 결합에너지 다를수 있기에, 문제를 풀때 우리가 사용하는 결합에너지는
이들의 평균값을 이용하기 때문입니다.
그리고 결합에너지의 정의는 "기체상태에서 결합을 균일분해할때 필요한 에너지"이기에 표준상태와는 관계가 없습니다.
또한 반응물과 생성물의 에너지 차이를 이용하는것도 표준상태가 필요한 것은 아닙니다. 반응물과 생성물이 가지는 에너지 차이만 이용할뿐이니까요.
2. 기체상태가 아니라면 기체 상태로 만들어서 측정하게 됩니다.
그럼 열공하세요~
홧팅~~!!
- 2024-07-03
- 2024-12-12 수정
