이 부분에서 루이스구조식의 가장 오른쪽에 배치되어 있는 산소의 원자가 전자의 개수가 왜 6개로 살아 남았는지 궁금합니다.
원자가 전자가 6개에서 질소와 결합을 해도 그대로 6개가 남아있는지 잘 모르겠습니다.

제가 이해한거까지만 적어보면,
(1)질소는 원자가 전자가 5개이고 3-를 띄고 있는데, 가장 상단의 산소와 이중결합으로 질소의5개중 2개의 전자를 결합시키고
(2)가장 왼쪽에 있는 HO 와 결합을 할 때 전자가 얼마나 결합되는지 잘 이해했는지는 모르지만
   H와O가 결합하여 산소의 원자가전자가 5개로 살아남았고 질소와 단일결합으로 산소는 다시 4개로 남았을 텐데, 점을 안찍어주셔서 다 사라진건가 모르겠습니다..!
마지막으로 (3) 3번의 결합을 한 질소는 2개의 전자가 남았을 텐데, 가장 우측에 있는 산소와 단일결합만으로 가능한게 궁금합니다.
단일 결합을 했다고 한들 원자가 전자가 5개가 남아야 할 것 같은데, 6개의 점이 왜 찍히는지 잘 모르겠습니다.

아니면 전체적인 어떤 개념을 제가 잘 모르고 있는 것일 까요?
감사합니다.