조*민 교수님

사실 일반화학을 듣지않고 유기화학으로 넘어온 케이스인데

일반화학에서 다루는 내용인가요? 일단.. 오비탈이 뭔지도 모르는 상태로 s p 가 각각 무슨모양인지 책 내용만 외운상태입니다.

앞으로도 이런 느낌의 모르는 부분이 많이 나올 듯 한데 일반화학도 완강을 해야 소화 할 수 있는부분인가요?  

--> 네. 사실 유기화학은 일반화학의 토대 위에 생성된 추가 화학 영역이 맞아요. 즉 일반화학의 내용 중 결합과 구조에 대한 공부가 필요하답니다. 

전체적인 공부를 다시 할 필요는 없지만요...

 

 

혼성화 이론 설명해주실때 예를 잡은 분자 NH4 같은것을 들어 설명해주셨는데,

오비탈을 2s^2 2p^3 으로 표현 하시는게 이해가 가지 않습니다. 

--> 질소의 전자 배치를 말한 거죠. 질소의 전자 수는 7개이구요. 1s2, 2s2, 2p3 의 전자배치를 갖고 있어요.

 

 

그리고  sp^3 를 그리실 때 ㅁ ㅁㅁㅁ 같은 오비탈 집? 같은 것이 뭔지도 모르겠습니다..

CH4 같은 경우는 2s^2 2p^2 으로 나오는데 NH3와 왜 다른지 모르고.. 

--> sp^3 혼성화는 오비탈 4개로 이루어져요. 그래서 방 모양의 4개의 사각형 표현을 했습니다.

탄소의 전자 배치는 6번이므로  1s2, 2s2, 2p2  가 된 답니다.

 

일반화학의 전자배치와 결합과 구조를 좀 더 학습해 보시는 걸 추천해 드립니다.^^;

• 2024-03-12
• 2024-12-12 수정